Question d'origine :
Quelle différence entre "gaz de ville" et "gaz naturel" ?
Quels sont les constituants de ces combustibles ?
Méthane, éthane, propane, butane ?
Un mélange de ces gaz, voire combiné avec des corps en C5 ou C6 (plus serait étonnant, mais j'ai oublié mes cours de chimie orga....)
Merci de votre réponse.
Réponse du Guichet
gds_db
- Département : Equipe du Guichet du Savoir
Le 15/03/2005 à 09h53
Quelle différence entre le gaz naturel et le gaz de ville ?
Le gaz manufacturé (gaz de ville) alimentait autrefois les réseaux urbains. IL était produit dans des usines à gaz par distillation de houille ou craquage de produits pétroliers. Il contenait du monoxyde de carbone, très toxique. Les usines à gaz ont progressivement disparu et le gaz nature, propre et non toxique, a pris la place du gaz de ville.
Source : Gaz de Bordeaux
Quelle est la différence entre gaz naturel et gaz de ville ?
Le gaz naturel était autrefois produit dans des usines à gaz par distillation de houille ou de produits pétroliers ou lors de la fabrication du coke. Il alimentait des réseaux urbains ; c'est pour cette raison qu'il était appelé "gaz de ville". Il contenait du monoxyde de carbone, très toxique. Les usines à gaz ont disparu et le gaz naturel, propre et non toxique, a remplacé le gaz de ville.
Source : Ministère de l'Industrie
Qu’est-ce que le gaz naturel ?
Le gaz naturel est une énergie primaire non renouvelable bien répartie dans le monde, propre et de plus en plus utilisée. S’il est connu depuis l’Antiquité, son utilisation s’est généralisée surtout après la Seconde Guerre mondiale. Il dispose de nombreuses qualités : abondance relative, souplesse d’utilisation, qualités écologiques, prix compétitifs. La mise en œuvre de cette énergie repose sur la maîtrise technique de l’ensemble de la chaîne gazière, qui va de l’extraction aux utilisateurs, en passant par le stockage, le transport, la distribution.
Le gaz naturel est une énergie fossile comme la houille, le charbon ou le lignite. C’est un mélange dont le constituant principal, de 75 % à 95 %, est le méthane (CH4). Il est donc composé majoritairement d’hydrogène et de carbone, d’où son nom d’hydrocarbure. Nous trouvons parmi eux :
- le méthane (70 à 95 % du gaz naturel) (CH4)
- l'éthane (C2H6)
- le propane (C3H8)
- le butane (C4H10)
- le pentane (C5H12)
- l'hexane (C6H14)
Source : Sceren
Pour en savoir plus sur le gaz naturel : Ministère de l'Industrie
Quant au butane et au propane, vous trouverez de nombreuses informations sur le site du comité français du Butane et du Propane et notamment leurs propriétés physico-chimiques :
BUTANE (commercial)(NF M40-001) : Mélange d’hydrocarbures composé principalement de butanes et de butènes et contenant moins de 19 pour 100 en volume de propane et de propène.
PROPANE (commercial) (NF M40-001) (NF M40-002) : Mélange d’hydrocarbures composé dans la proportion de 90 pour 100 environ de propane, propène et pour le surplus d’éthane, d’éthylène, de butanes et de butènes.
Le méthane sur Wikipédia
Le méthane est un hydrocarbure de formule brute CH4. C'est le plus simple composé de la famille des alcanes. C'est un gaz que l'on trouve à l'état naturel et qui est produit par des organismes vivants. Il est principalement utilisé comme combustible ainsi que comme liquide réfrigérant. Il est également reconnu comme étant un des principaux gaz à effet de serre.
L'éthane est un gaz combustible (C2H6), deuxième de la série des hydrocarbures saturés. C'est l'un des constituants du gaz naturel.
Les alcanes (Méthane, éthane, propane, butane, etc.) proviennent des gisements de pétrole et de gaz naturel : ce sont des molécules formées de carbone et d’hydrogène d’où leur nom d’hydrocarbures.
La formule générale des alcanes est Cn H2n+2
Les alcanes sont des hydrocarbures saturés : les liaisons sont simples et tous les carbones sont tétraédriques. L’angle valentiel vaut 109°.
Les atomes de carbone s’associent pour donner des enchaînements linéaires ou ramifiés :
• chaîne linéaire avec n atomes de carbone : méthane, éthane, propane, butane, pour n variant de 1 à 4 ; puis préfixe grec et suffixe "ane" à partir de n=5 : pentane, hexane, heptane…
• chaîne ramifiée : on numérote la chaîne la plus longue, ce qui permet de repérer les ramifications et de les identifier. Elles prennent le suffixe "yl" : --CH3, méthyl ; --C2H5, éthyl ; etc. Le numéro de la ramification doit être le plus petit possible.
Pour en savoir plus : Jeunes.gazdefrance.com
Molécule de méthane :
DANS NOS COLLECTIONS :
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