Question d'origine :
Bonjour. Je travaille sur le pH et sur les produits acido basiques. J'avais trouvé l'échelle du pH (de 1 à 14) mais je viens de voir sur un site que certains produits ne contenant pas d'eau peuvent avoir un pH supérieur à 14. Ils parlaient de l'acétonitrile. Je ne comprends pas : je croyais qu'on ne parlait de pH que quand il y avait de l'eau. Suis-je tombée sur un mauvais site ou n'ai-je rien compris à mon exposé ?
Réponse du Guichet
gds_ctp
- Département : Equipe du Guichet du Savoir
Le 20/04/2013 à 14h01
Bonjour,
Commençons par une définition du pH :
« pH est un sigle signifiant potentiel hydrogène et qui représente la mesure de l'alcalinité en chimie.
Le pH mesure la concentration d'une solution aqueuse en protons (H+) et le degré d'acidité ou de basicité d'une solution.
Le pH se calcule selon la formule pH = -log10[H+] où [H+] est la concentration en ions H+exprimée en moles par litre.
En solution aqueuse à température et pression standard, un pH de 7 indique la neutralité. Un pH moins élevé (par exemple pH 3) indique une augmentation de l'acidité, et un pH plus élevé (par exemple pH 11) indique une augmentation de l'alcalinité, c'est-à-dire de la basicité. Dans le cas de l'eau le pH varie de 0 à 14 mais pour d'autres solutions le pH n'est pas limité à cette échelle. Par exemple, le pH de neutralité de l'acétonitrile est de 27. »
Source : Actu-environnement.com.
L'acétonitrile est un liquide, sa composition chimique est C2H3N, elle est donc composée d’hydrogène, on peut dès lors calculer son pH.
Source : Article Wikipedia, Acétonitrile.
Le calcul de son pH est expliqué dans cet article Wikipedia :
"Dans d’autres solvants que l’eau, le pH n’est pas fonction de la dissociation de l’eau. Par exemple, le pH de neutralité de l’acétonitrile est de 27 (TPN) et non de 7,0.
Le pH est défini en solution non aqueuse par rapport à la concentration en protons solvatés et non pas par rapport à la concentration en protons dissociés. En effet, dans certains solvants peu solvatants, le pH d’un acide fort et concentré n’est pas nécessairement faible. D’autre part, selon les propriétés du solvant, l’échelle de pH se trouve décalée par rapport à l’eau. Ainsi, dans l’eau, l’acide sulfurique est un acide fort, tandis que dans l’éthanol, c’est un acide faible. Travailler en milieu non aqueux rend le calcul du pH très compliqué."
L’échelle du pH de l’eau varie bien de 1 à 14, mais le pH ne se calcule pas uniquement pour ce liquide. Même si c’est l’usage le plus courant et le plus connu du calcul du pH.
Le pH peut être calculé dès qu’il y a présence d’hydrogène dans une substance.
Pour aller plus loin, nous vous conseillons la lecture de l'ouvrage Le pH et sa mesure de Claude Rocchiccioli-Deltcheff.
Bonne journée.
Commençons par une définition du pH :
« pH est un sigle signifiant potentiel hydrogène et qui représente la mesure de l'alcalinité en chimie.
Le pH se calcule selon la formule pH = -log10[H+] où [H+] est la concentration en ions H+exprimée en moles par litre.
En solution aqueuse à température et pression standard, un pH de 7 indique la neutralité. Un pH moins élevé (par exemple pH 3) indique une augmentation de l'acidité, et un pH plus élevé (par exemple pH 11) indique une augmentation de l'alcalinité, c'est-à-dire de la basicité. Dans le cas de l'eau le pH varie de 0 à 14 mais pour d'autres solutions le pH n'est pas limité à cette échelle. Par exemple, le pH de neutralité de l'acétonitrile est de 27. »
Source : Actu-environnement.com.
L'acétonitrile est un liquide, sa composition chimique est C2H3N, elle est donc composée d’hydrogène, on peut dès lors calculer son pH.
Source : Article Wikipedia, Acétonitrile.
Le calcul de son pH est expliqué dans cet article Wikipedia :
"Dans d’autres solvants que l’eau, le pH n’est pas fonction de la dissociation de l’eau. Par exemple, le pH de neutralité de l’acétonitrile est de 27 (TPN) et non de 7,0.
Le pH est défini en solution non aqueuse par rapport à la concentration en protons solvatés et non pas par rapport à la concentration en protons dissociés. En effet, dans certains solvants peu solvatants, le pH d’un acide fort et concentré n’est pas nécessairement faible. D’autre part, selon les propriétés du solvant, l’échelle de pH se trouve décalée par rapport à l’eau. Ainsi, dans l’eau, l’acide sulfurique est un acide fort, tandis que dans l’éthanol, c’est un acide faible. Travailler en milieu non aqueux rend le calcul du pH très compliqué."
L’échelle du pH de l’eau varie bien de 1 à 14, mais le pH ne se calcule pas uniquement pour ce liquide. Même si c’est l’usage le plus courant et le plus connu du calcul du pH.
Le pH peut être calculé dès qu’il y a présence d’hydrogène dans une substance.
Pour aller plus loin, nous vous conseillons la lecture de l'ouvrage Le pH et sa mesure de Claude Rocchiccioli-Deltcheff.
Bonne journée.
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